Asitler suda çözündüğünde hidrojen iyonu (H+) verirler. Bu hidrojen iyonları çözeltiyi asidik yapar ve çözeltide H+ iyonlarının konsantrasyonunu artırırlar. Arrhenius tanımına göre, asitler sulu çözeltilerine hidrojen iyonu (H+) veren maddelerdir. Örneğin, HCl asidik bir çözeltide hidrojen iyonu verir.

HClO4 (Perklorik asit), kuvvetli bir asittir. Suda çözünerek H+ iyonlarını serbest bırakır ve asidik özellik gösterir. Sülfürik asit veya nitrik asit gibi güçlü asitlerle karşılaştırılabilecek kadar etkilidir.

Asitler suda çözünerek iyonlarına ayrışır ve bu iyonlar sayesinde sıvı elektrik akımını iletebilir hale gelir. Bu tip iyonları olan sıvılara elektrolit denir.

Asitler sulu çözeltilerine hidrojen iyonu (H+) verirken, bazlar sulu çözeltilerine hidroksil iyonu (OH-) verebilen maddelerdir. Asitler genellikle çözeltide H+ iyonu oluştururlar, bu nedenle asitler suya OH- iyonu vermezler.

Sulu çözeltilerde H+ iyonları oluşturan maddelere asit denirken, OH- iyonları oluşturan maddelere baz denir. Sulu çözeltilerde asitler H+ iyonları salarak çözeltiyi asidik yaparken, bazlar OH- iyonları salarak çözeltiyi bazik yaparlar.

Nötrleşme tepkimesi, bir asit ile bir bazın reaksiyonu sonucunda tuz ve su oluşumu ile gerçekleşir. Bu tepkime sırasında asitte bulunan H+ iyonu ve bazdaki OH- iyonu birleşerek su oluşturur. Tuz ise asidin metal kısmı ile bazın metal olmayan kısmının bir araya gelmesiyle oluşur.

H2CO4 aslında yanlış bir formülasyondur çünkü karbonik asit H2CO3 şeklinde formüle edilir. H2CO3 yeterince güçlü bir asit değildir çünkü kuvvetli asitler suda tamamen iyonlaşır ve H+ iyonu verirken, karbonik asit yeterince iyonlaşamaz.

Bir asidin kuvveti, içinde bulunduğu çözeltiye ne kadar proton (H+) verebildiğinin ölçüsüdür. Kuvvetli asitler %100 çözünürler ve bu çözünme iyonlaşarak gerçekleşir. Yani 1 mol kuvvetli asit suda çözündüğünde 1 mol H+ ve onun eşlenik bazı oluşur.

Bazlar suda çözündüğünde hidroksit iyonu (OH-) verirler. Bu iyonlar çözeltiyi alkali/bazik yapar ve konsantrasyonları bazik ortam oluşturur. Asitlerin tam aksine, bazlar suda hidroksit iyonu (OH-) verirler ve çözeltiyi bazik yaparlar.

Son olarak, asitler suya çözündüğünde genellikle H+ iyonları verirler. Bu H+ iyonları asidik özellik gösteren maddelerdir ve sulu çözeltilerini asidik hale getirirler.