Basınç artarsa tepkime nereye kayar konusuna odaklanırsak, kapalı bir kapta gerçekleşen denge tepkimesinde basınç artırılırsa sistem, basıncı azaltacak yönde tepki verecektir. Özellikle ideal gazlar için basınç doğru orantılı olduğundan, basıncın azaltılması için tepkimenin mol sayısının artırılması yönünde kayma olacaktır.

Sınırlayıcı madde konusuna gelirsek, sınırlayıcı maddeyi bulmak için öncelikle tepkime için gereken mol miktarlarını hesaplamalısınız. Elde ettiğiniz mol miktarlarını tepkimede bulunan katsayılarına bölerseniz, hangi tepkimenin daha az mol gerektirdiğini bulabilirsiniz. Bu durumda, mol gerektiren tepkime daha az olan tepkime sınırlayıcı madde olacaktır.

Tepkimede basınç artışının etkilerine baktığımızda, tepkimeye giren veya ürünlerden herhangi birinin kısmi basıncı artırıldığında denge sistemi, basıncın arttığı yöne tepki verecektir. Eğer tepkimede bulunan maddelerin mol oranları birbirinden farklıysa, basınç arttığında denge mol sayısının az olduğu yöne, basıncın azaldığı durumda ise mol sayısının fazla olduğu yöne kayacaktır.

Sınırlayıcı reaktif kavramına gelirsek, kimyasal reaksiyonda bir reaktif tükenene kadar reaksiyon devam eder. İşte tamamen tükenen reaktife sınırlayıcı reaktif denir. Bu reaktif, reaksiyonun tükenmesine sebep olan ve sonunda elde edilen ürün miktarını belirleyen faktördür.

Tüm tepkimelerden %100 verim elde edilebilir mi sorusuna verilebilecek cevap değişkenlik gösterebilir. Tepkimenin türüne ve kullanılan ortam koşullarına bağlı olarak, %100 verim elde etmek mümkün olmayabilir. Bu durum, tepkimenin doğası ve çevresel faktörler ile yakından ilişkilidir.

KC değerinin değişmesi konusunda, reaksiyona katılan veya oluşan maddelerin miktarları değiştikçe Kc'nin sayısal değeri değişecektir. Sabit sıcaklıkta bir denge sisteminde ürün miktarı artarsa, Kc değeri de artacaktır. Sıcaklık değişikliklerinin Kc üzerinde bir etkisi yoktur, ancak sıcaklığın artmasının tepkime hızını etkilediğini unutmamak gerekir.

Son olarak, sıcaklığın artması ile taneciklerin kinetik enerjileri ve hızları artar. Bu durum, birim zamanda etkin çarpışma sayısının artmasına ve dolayısıyla tepkime hızının artmasına neden olur. Genel olarak, sıcaklık arttıkça tepkime hızı artar, ancak bazı istisnai durumlar dışında (endotermik, ekzotermik tepkimeler) bu kural geçerlidir.