T
theking
Hızlı ve Yavaş Yanma Nedir?
Yanma Tepkimeleri
Bir maddenin oksijen ile tepkimesine
yanma(oksitlenme) denir.Yapısında karbon ve hidrojen bulunduran organik maddeler(hidrokarbonlar) ve
yapısında karbon, hidrojen ve oksijen bulunduran organik maddeler yandıklarında
karbondioksit ve su oluşmaz.
Tepkime, kimyada iki veya daha
çok maddenin başka madde veya maddelere dönüştüğü hadise. Reaksiyon
da denir. Kimyasal tepkimede tepkimeye giren maddelerin özellikleri kaybolurken
değişik özelliklerde yeni maddeler ürün olarak ortaya çıkar. Fakat
tepkimede toplam kütle değişmez.
Bir kimyasal tepkimede bağ oluşturan elektronların
enerji soğurmasıyla bağ parçalanır. Bu durum yeni bağların oluşmasını
mümkün kılar ve enerji açığa çıkar. Bir bağın parçalanması
için gerekli olan enerji yeni bir bağın oluşmasında açığa
çıkan enerjiden daha az olduğunda, bu tepkimeye ısıveren (ekzotermik)
tepkime, tersi olduğundaysa ısıalan (endotermik) tepkime denir. Yapısında temel
element olarak karbon ve hidrojen içeren bileşikler oksijen ile
tepkimeye giriyorsa ürün olarak karbondioksit ve su oluşur. Tepkimesinin
denkleştirilmesi için daha önce belirttiğimiz gibi önce karbon, sonra Hidrojen
ve en son Oksijen atomlarının sayıları eşitlenir. Bunun için
organik bileştiğin katsayısı 1 kabul edilip CO2'nin kat sayısı
1, H2Onun katsayısı 2 bulunur. Oksijenleri eşitlemek için önce
ürünlerdeki Oksijen sayısı bulunur. 1CO2'deki Oksijen sayısı; 1.2=2'dir.2H2O'daki Oksijen
sayısı; 2+2=4'tür. Buna göre girenlerdeki O2'nin katsayısı 2 yazılırsa
Oksijen sayıları da eşitlenmiş olur. CH4+2O2–CO2+2H2O ÖRNEĞİN; eğer organik
bileşiğin yapısında oksijen atomu varsa; C2H5OH+O2—CO2+H2O CO2 ve H2O'nun
katsayıları C2H5OH'ın katsayısı 1 kabul edilerek sarayla 2 ve
3 olarak bulunur . C2H5OH+O2–2CO2+3H2O Şimdi ürünlerdeki oksijen sayısını
bulalım 2 CO2 deki sayısı; 2*2=4 3H2O DAKİ SAYISI =4+3=7
O2'nin katsayısını bulmak için bileşiğin yapısındaki sayısı toplam sayısından
çıkarılır. 7-1=6 Buna göre O2'nin yanına 6/2=3 yazılır.
Yanma Tepkimeleri
Bir maddenin oksijen ile tepkimesine
yanma(oksitlenme) denir.Yapısında karbon ve hidrojen bulunduran organik maddeler(hidrokarbonlar) ve
yapısında karbon, hidrojen ve oksijen bulunduran organik maddeler yandıklarında
karbondioksit ve su oluşmaz.
Tepkime, kimyada iki veya daha
çok maddenin başka madde veya maddelere dönüştüğü hadise. Reaksiyon
da denir. Kimyasal tepkimede tepkimeye giren maddelerin özellikleri kaybolurken
değişik özelliklerde yeni maddeler ürün olarak ortaya çıkar. Fakat
tepkimede toplam kütle değişmez.
Bir kimyasal tepkimede bağ oluşturan elektronların
enerji soğurmasıyla bağ parçalanır. Bu durum yeni bağların oluşmasını
mümkün kılar ve enerji açığa çıkar. Bir bağın parçalanması
için gerekli olan enerji yeni bir bağın oluşmasında açığa
çıkan enerjiden daha az olduğunda, bu tepkimeye ısıveren (ekzotermik)
tepkime, tersi olduğundaysa ısıalan (endotermik) tepkime denir. Yapısında temel
element olarak karbon ve hidrojen içeren bileşikler oksijen ile
tepkimeye giriyorsa ürün olarak karbondioksit ve su oluşur. Tepkimesinin
denkleştirilmesi için daha önce belirttiğimiz gibi önce karbon, sonra Hidrojen
ve en son Oksijen atomlarının sayıları eşitlenir. Bunun için
organik bileştiğin katsayısı 1 kabul edilip CO2'nin kat sayısı
1, H2Onun katsayısı 2 bulunur. Oksijenleri eşitlemek için önce
ürünlerdeki Oksijen sayısı bulunur. 1CO2'deki Oksijen sayısı; 1.2=2'dir.2H2O'daki Oksijen
sayısı; 2+2=4'tür. Buna göre girenlerdeki O2'nin katsayısı 2 yazılırsa
Oksijen sayıları da eşitlenmiş olur. CH4+2O2–CO2+2H2O ÖRNEĞİN; eğer organik
bileşiğin yapısında oksijen atomu varsa; C2H5OH+O2—CO2+H2O CO2 ve H2O'nun
katsayıları C2H5OH'ın katsayısı 1 kabul edilerek sarayla 2 ve
3 olarak bulunur . C2H5OH+O2–2CO2+3H2O Şimdi ürünlerdeki oksijen sayısını
bulalım 2 CO2 deki sayısı; 2*2=4 3H2O DAKİ SAYISI =4+3=7
O2'nin katsayısını bulmak için bileşiğin yapısındaki sayısı toplam sayısından
çıkarılır. 7-1=6 Buna göre O2'nin yanına 6/2=3 yazılır.
