Oksijensiz ortamda yanma olmaz çünkü yanma reaksiyonlarının gerçekleşebilmesi için ortamda oksijenin bulunması gereklidir. Oksijenin varlığı olmadığında yanma reaksiyonu da gerçekleşemez ve dolayısıyla bir yanma olayı oluşmaz. Bu nedenle, oksijensiz ortamda sadece yanma olmaz, oksitlenme reaksiyonları da gerçekleşemez.

Stokiyometrik yanma veya kuramsal hava, bir yakıtın tam yanması için gereken minimum hava miktarını ifade eder. Stokiyometrik yanma, yakıtın kuramsal hava ile tamamen yanması sırasında meydana gelen ideal yanma işlemidir. Bu durumda, yakıt ile hava arasındaki oran tam olarak ayarlanmıştır ve yakıtın tamamen yanması sağlanmıştır.

1 kg veya 1 kmol yakıtın yanması sonucunda açığa çıkan ısı, genellikle yakıtın ısıl değeri veya yanma ısısı olarak adlandırılır. Bu değer, 1 kg veya 1 Nm3 yakıtın tam yakılması sonucunda açığa çıkan ve çevre sıcaklığına getirilen ısı miktarını ifade eder. Bu değer, yakıtın enerji içeriğini ve yanma verimliliğini gösteren önemli bir parametredir.

Hızlı yanma, alev, kuvvetli ısı, ışık ve korlaşma gibi belirgin özellikler gösteren yanma türüdür. Örneğin, bezir yağına bulaşmış bir benzinin kendi kendine alev alarak hızlıca yanmaya başlaması hızlı yanma örneğidir. Hızlı yanma genellikle gözle görülür belirtilerle gerçekleşir ve yoğun bir enerji açığa çıkar.

Oksijensiz ortamda güneş yana olmaz çünkü Güneş, içerisinde nükleer füzyon süreci ile enerji üreten hidrojen çekirdeklerinin helyuma dönüşmesi sonucu enerji üretir. Bu süreç nükleer tepkimelerle gerçekleşir ve oksijenin yanma reaksiyonları ile ilgisi yoktur. Dolayısıyla, Güneş'teki enerji üretimi, kimyasal yanma ile değil, nükleer reaksiyonlar ile oluşur.

Yanma tepkimesi olup olmadığını anlamanın bazı yolları şunlardır:
- Tepkimenin gerçekleşmesi için oksijen, yanacak madde ve belirli bir tutuşma sıcaklığı gereklidir.
- Tepkimeler yüksek sıcaklıkta gerçekleşen ekzotermik redoks tepkimeleridir.
- Kimyasal bir olay olan yanma tepkimelerinde, yanıcı madde ile oksijen arasında enerji açığa çıkar.

Stokiyometrik oran, bir kimyasal tepkimeye giren ve çıkan maddeler arasındaki kütlesel veya hacimsel oranları ifade eder. Bu oranlar, tepkimenin gerçekleşmesinde rol oynayan maddelerin miktarlarını belirler ve tepkimenin verimliliğini etkiler.

Stokiyometrik karışım, bir kimyasal tepkimede (yanma tepkimesi gibi) tepkimeye giren maddelerin tamamının kullanıldığı ve hiçbirinin geriye kalmadığı karışıma denir. Bu karışım, tepkimenin tam ve dengeli bir şekilde gerçekleştiğini gösterir.

Teorik tam yanma, reaksiyona giren yakıt moleküllerinin tamamının yandığı ve yanma gazları içerisinde sadece CO2, H2O, SO2 ve N2 gibi maddelerin bulunduğu yanma şeklidir. Bu durumda, yanmış gazlar içerisinde yanıcı bileşen bulunmaz ve tüm yakıt molekülleri tam olarak yanar.

Alevli yanma, yanma olayının tüm belirtilerini gösteren yanma şeklidir. Alevli yanmada, meydana gelen yanıcı buhar ve gazlar oksijen ile birleşerek karakteristik bir alev oluşturur. Bu tip yanmada, ısı, ışık ve gazların oluşumu gözlemlenebilir.

Hızlı yanma ve yavaş yanma arasındaki farklar şunlardır:
- Yavaş yanma, yanıcı maddenin yetersiz oksijen nedeniyle yeterli miktarda enerji üretemediği durumlarda meydana gelir.
- Hızlı yanma, yanmanın tüm belirtileri ile gerçekleşen hızlı ve yoğun bir enerji açığa çıkma sürecini ifade eder.

Güneş, nükleer füzyon reaksiyonları ile enerji üreten bir yıldızdır. Güneş'te kimyasal yanma gibi bir süreç meydana gelmez çünkü Güneş'in enerjisi, hidrojen çekirdeklerinin helyuma dönüşmesi sonucu oluşan nükleer tepkimelerden kaynaklanır.

Su bir yanma tepkimesi değildir çünkü yanma, yanıcı bir madde ile yakıcı bir maddenin tepkimeye girmesi sonucunda gerçekleşen kimyasal bir süreçtir. Su ise hidrojen ve oksijen elementlerinin tepkimeye girmesi sonucunda oluşur. Bu reaksiyonda enerji açığa çıkar fakat suyun kendisi bir yanma tepkimesi değildir, çünkü yanma sürecinde enerji açığa çıkan yanıcı madde ve yakıcı madde arasındaki reaksiyondan oluşan bir sonuçtur.