Polar ve apolar bağlar, kimyasal bağların tiplerini tanımlayan kavramlardır. Polar bağlar, farklı tür atomların bir araya gelerek oluşturduğu ve elektron çiftlerinin atomlar arasında eşit olmayan bir şekilde paylaşıldığı bağlardır. Bu durum molekülde bir elektrik yükü dağılımına neden olur ve molekül polar hale gelir. Örneğin, H2O molekülünde oksijen atomu daha elektronegatif olduğundan hidrojen atomlarından daha fazla elektron çifti çeker, bu da molekülü polar yapar.

Diğer taraftan, apolar bağlar aynı cins atomlar arasında oluşan bağlardır ve elektron çiftleri atomlar arasında eşit şekilde paylaşılır. Bu durumda molekülde bir yük dağılımı olmaz ve molekül apolar olarak adlandırılır. Metan (CH4) gibi moleküller apolar bağlara örnek olarak verilebilir.

Polarlık, bir molekülün içerisinde elektrik yüklerinin dağılımını ifade eder. Polar moleküllerde, molekülün farklı bölgelerinde pozitif ve negatif yükler bulunurken, apolar moleküllerde bu dağılım dengelidir. Polar bağlar genellikle farklı elektronegatiflik değerlerine sahip atomlar arasında oluşur ve molekülü polar yaparlar.

Polar bağlar genellikle farklı elektronegatiflik değerlerine sahip atomlar arasında oluşur. Örneğin, HF molekülünde hidrojen ve flor atomları arasındaki elektron çiftini paylaşma yetenekleri farklı olduğundan polar kovalent bir bağ oluşur. Elektronegatiflik farkı ne kadar büyük ise, oluşan polarlık da o kadar belirgin olacaktır.

Dipol kavramı ise bir molekülün uç kısımlarında kısmen dağılmış şekilde pozitif ve negatif yüklerin bulunmasını ifade eder. Bu durumda molekül, bir ucu kısmi pozitif diğer ucu kısmi negatif olacak şekilde yük dağılımına sahiptir ve bu molekül dipol olarak adlandırılır. Dipol moleküller genellikle polar bağlara sahip moleküllerdir.

Polar maddeler, polar kovalent bağlar içeren ve çözücülerde veya eritildiklerinde iyonlaşabilen moleküller olarak tanımlanabilir. Bu maddeler genellikle su gibi polar çözücülerle iyi çözünme eğilimindedirler ve elektrolit özellik gösterebilirler.

Bağın polarlığı, genellikle bağı oluşturan atomların elektronegatiflik farkına bağlıdır. Farklı elektronegatiflik değerlerine sahip atomlar arasındaki kovalent bağlar genellikle polar olurken, aynı elektronegatiflik değerlerine sahip atomlar arasındaki kovalent bağlar apolar olabilir. Elektronegatiflik farkı ne kadar büyük ise, bağda oluşan polarlık da o kadar belirgin olacaktır. Bu nedenle, polarlığı belirleyen faktör genellikle atomların elektronegatiflik değerleridir.