Su molekülünün kimyasal formülü H2O'dur. Bu formülde, bir oksijen atomuna bağlı olarak iki hidrojen atomu bulunmaktadır.

Suyun buharlaşma ısısı oldukça yüksektir. Bu özellik, suyun ısı enerjisini yüksek miktarda gerektirdiği anlamına gelir. Suyun buharlaşma ısısı, bir gram sıvıyı gaza dönüştürmek için gereken ısı enerjisi miktarını ifade eder. Su molekülleri arasındaki hidrojen bağları oldukça güçlüdür ve bu nedenle suyun yüksek buharlaşma ısısına sahip olması beklenen bir özelliktir.

Su molekülü, bir oksijen atomuna bağlı iki hidrojen atomundan oluşur ve bu şekilde toplamda iki hidrojen bağı yapar. Su molekülünün yapısındaki hidrojen bağları, suyun kutupluluğundan ve diğer özelliklerinden sorumlu önemli bileşenlerdir.

Su, Dünya'nın oluşumundan milyonlarca yıl sonra uzaydan gelmiş ve gezegenimizin su kaynağı olmuştur. Bugün, su hayatın devamı için temel gereksinimlerden biridir ve dünyadaki tüm canlıların varlığı için hayati öneme sahiptir.

Sıcaklık arttıkça suyun buharlaşma hızı da artar. Buharlaşma, katı veya sıvı maddenin gaz haline geçmesi işlemidir ve genellikle sıcaklık arttıkça buharlaşma hızı da artar. Ancak buharlaşma hızı üzerinde basınç ve nem gibi faktörler de etkilidir. Basınç arttıkça buharlaşma hızı azalabilir ve buharlaşma enerjisi artabilir.

Suda toplamda iki hidrojen atomu bulunmaktadır. Su molekülünün kimyasal formülü olan H2O'da, iki hidrojen atomu ile bir oksijen atomu bir araya gelerek su molekülünü oluştururlar.

H2O molekülünde hidrojen bağları bulunur. Bir su molekülü dört su molekülü ile etkileşime girebilir ve her bir su molekülü dört hidrojen bağı oluşturabilir. Bu hidrojen bağları, suyun özelliklerinin ve yapısının belirlenmesinde önemli bir rol oynar.

Suyun iyonlarına ayrılması işlemine suyun elektrolizi denir. Bu süreçte, suyun bileşimini oluşturan hidrojen ve oksijen bir elektrik akımı kullanılarak ayrıştırılır. Elektroliz, elektrik enerjisinin kullanılarak bir bileşiğin ayrıştırılması işlemidir ve hidrojen üretimi gibi amaçlar için kullanılabilir.