Potasyum, kimyasal bir elementtir. Latincesi “kalium” olan bu element, doğada deniz suyunda ve pek çok farklı mineralde diğer elementlere bağlı bir şekilde bulunur. Peki potasyum elementinin özellikleri nelerdir, nerelerde kullanılır? Potasyumun insan sağlığı ve doğa üzerindeki etkileri nelerdir?
Potasyum elementi, 1807 senesinde İngiliz bir kimyager olan Sir Humphrery Davy tarafından Londra’da yer alan Royal Enstitüsü’nde keşfedilmiştir. Potasyum kelimesi ise potasyum karbonat olarak bilinen potas kelimesinden türetilmiş bir sözcüktür. Potas kelimesi, İngilizce “yanmış ağaç ya da ağacın yapraklarının küllerinden elde edilen alkali” anlamına gelmektedir.
Potasyum Elementinin Sembolü Nedir?
Latince ismi kalium olan potasyum elementinin sembolü “K” şeklindedir.
Potasyum Elementinin Özellikleri Nelerdir?
Potasyum elementinin başlıca özellikleri aşağıdaki gibi sıralanabilir:
- Bıçakla kesilebilecek kadar yumuşak bir yapıya sahiptir ve kesilen potasyum hava ile temas ettiği zaman matlaşır.
- Hava ile teması sonrasında metal oksit oluşumu ve hidrosit korozyonu meydana geldiği için saklama koşulları “havasız ortamlar” olmalıdır.
- Potasyum su ile şiddetli bir şekilde reaksiyona girip hidrojen gazı açığa çıkartmaktadır. Hatta potasyumun su ile reaksiyonu öyle şiddetlidir ki bu reaksiyondan çıkan ısı, hidrojen gazının yanmasına yetecek kadardır.
- Potasyum ve bileşikleri, alevde viole bir renk verir. Bu benzersiz özelliği sayesinde elementin potasyum olup olmadığının öğrenilmesi için alev testi uygulanır.
- Su içinde yüksek çözünürlüğü bulunur. Bunu ise K+ iyonunun sudaki yüksek çözünme özelliğine borçludur.
Potasyum Elementi Nerelerde Kullanılır?
Potasyumun oldukça çeşitli kullanım alanları bulunmaktadır. Bu kullanımlardan bazıları şu şekildedir;
- Klorür sülfajda kullanımı,
- Hidroksit endüstride kuvvetli bir baz olarak kullanımı,
- Cam yapımı (hatta potasyum ile yapılan camlar normal camlardan daha sağlam ve uzun ömürlüdür),
- Manyetikmetrelerde kullanımı (potasyumun buharı kullanılır),
- Bitkilerin büyümesi,
- Kalp ameliyatlarında ya da iğne ile gerçekleştirilen idamlarda kalbin durmasının sağlanması,
- Havai fişek, patlayıcı, deri işlemede bir renk verici olarak ya da kibrit yapımı.
Elbette potasyumun kullanım şekilleri bunlar ile sınırlı değildir. Farklı potasyum tuzlarının farklı kullanım alanları olabilir.
Potasyum Elementinin Atom Numarası Kaçtır?
Potasyum elementinin sahip olduğu atom numarası 19’dur.
Potasyum Elementi Metal Mi Ametal Mi?
Potasyum, gümüş – beyaz renkli, yumuşak bir metaldir.
Potasyum Elementinin İnsan Sağlığına Faydaları Nelerdir?
Potasyum kalp sağlığını korur, inme riskini azaltır, tansiyonu düşürür, krampların oluşmasını önler. Vücutta sodyum ile birlikte çalışarak sıvı dengesini sağlayan potasyum ayrıca hücre içi sıvının da devamlılığını sağlar.
Potasyum Elementinin Çevre İçin Önemi Nedir?
Potasyum elementi, insanların ve hayvanların sağlığı üzerindeki önemli etkisi kadar doğanın devamlılığı için de oldukça önemlidir. Çünkü bitkiler için azottan sonra en önemli kimyasal madde olma özelliğini taşımaktadır. Bitkinin su dengesini sağlayan ve kuraklığa karşı dayanma gücünü artıran aynı zamanda topraktaki iyon dengesini sağlayan madde potasyumdur.
Potasyum elementi, 1807 senesinde İngiliz bir kimyager olan Sir Humphrery Davy tarafından Londra’da yer alan Royal Enstitüsü’nde keşfedilmiştir. Potasyum kelimesi ise potasyum karbonat olarak bilinen potas kelimesinden türetilmiş bir sözcüktür. Potas kelimesi, İngilizce “yanmış ağaç ya da ağacın yapraklarının küllerinden elde edilen alkali” anlamına gelmektedir.
Potasyum Elementinin Sembolü Nedir?
Latince ismi kalium olan potasyum elementinin sembolü “K” şeklindedir.
Potasyum Elementinin Özellikleri Nelerdir?
Potasyum elementinin başlıca özellikleri aşağıdaki gibi sıralanabilir:
- Bıçakla kesilebilecek kadar yumuşak bir yapıya sahiptir ve kesilen potasyum hava ile temas ettiği zaman matlaşır.
- Hava ile teması sonrasında metal oksit oluşumu ve hidrosit korozyonu meydana geldiği için saklama koşulları “havasız ortamlar” olmalıdır.
- Potasyum su ile şiddetli bir şekilde reaksiyona girip hidrojen gazı açığa çıkartmaktadır. Hatta potasyumun su ile reaksiyonu öyle şiddetlidir ki bu reaksiyondan çıkan ısı, hidrojen gazının yanmasına yetecek kadardır.
- Potasyum ve bileşikleri, alevde viole bir renk verir. Bu benzersiz özelliği sayesinde elementin potasyum olup olmadığının öğrenilmesi için alev testi uygulanır.
- Su içinde yüksek çözünürlüğü bulunur. Bunu ise K+ iyonunun sudaki yüksek çözünme özelliğine borçludur.
Potasyum Elementi Nerelerde Kullanılır?
Potasyumun oldukça çeşitli kullanım alanları bulunmaktadır. Bu kullanımlardan bazıları şu şekildedir;
- Klorür sülfajda kullanımı,
- Hidroksit endüstride kuvvetli bir baz olarak kullanımı,
- Cam yapımı (hatta potasyum ile yapılan camlar normal camlardan daha sağlam ve uzun ömürlüdür),
- Manyetikmetrelerde kullanımı (potasyumun buharı kullanılır),
- Bitkilerin büyümesi,
- Kalp ameliyatlarında ya da iğne ile gerçekleştirilen idamlarda kalbin durmasının sağlanması,
- Havai fişek, patlayıcı, deri işlemede bir renk verici olarak ya da kibrit yapımı.
Elbette potasyumun kullanım şekilleri bunlar ile sınırlı değildir. Farklı potasyum tuzlarının farklı kullanım alanları olabilir.
Potasyum Elementinin Atom Numarası Kaçtır?
Potasyum elementinin sahip olduğu atom numarası 19’dur.
Potasyum Elementi Metal Mi Ametal Mi?
Potasyum, gümüş – beyaz renkli, yumuşak bir metaldir.
Potasyum Elementinin İnsan Sağlığına Faydaları Nelerdir?
Potasyum kalp sağlığını korur, inme riskini azaltır, tansiyonu düşürür, krampların oluşmasını önler. Vücutta sodyum ile birlikte çalışarak sıvı dengesini sağlayan potasyum ayrıca hücre içi sıvının da devamlılığını sağlar.
Potasyum Elementinin Çevre İçin Önemi Nedir?
Potasyum elementi, insanların ve hayvanların sağlığı üzerindeki önemli etkisi kadar doğanın devamlılığı için de oldukça önemlidir. Çünkü bitkiler için azottan sonra en önemli kimyasal madde olma özelliğini taşımaktadır. Bitkinin su dengesini sağlayan ve kuraklığa karşı dayanma gücünü artıran aynı zamanda topraktaki iyon dengesini sağlayan madde potasyumdur.